初中是化学学习的启蒙阶段，是化学学习的基石，化学是自然变化规律的基础学科，学会好了化学应用对工农业生产、社会、能源、环境等有着十分关键的用途，如何才能学好化学呢？下面掌门学堂记者为大伙带来了初中三年级下册化学要点的总结，一块儿看看怎么样上好化学基础知识的开堂课吧。
化学下册初中三年级要点
离子的检验
Cl|———在被测溶液中加入硝酸银溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
CO32|
———在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：在辨别Cl|和SO42|时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使辨别现象不明显。
在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也会含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特质
浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有非常强的吸水性和脱水性，溶水时能放出很多的热。有强氧化性。
氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放很多热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液。
碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液
氨水———是碱的溶液
酸与碱的通性
酸的通性
酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不可以使无色的酚酞试液变色。
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
碱的通性
碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
碱能与酸反应生成盐和水
某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
盐的性质
某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
有的不一样的盐之间能反应生成两种新的盐
以上是掌门学堂记者为大伙推荐的初中三年级下册化学要点的有关内容，期望能给大伙带来帮助。俗话说兴趣是最好的老师，当一个人对某个学科发生兴趣时，就会主动积极的去学习，也不会感觉是种负担了，学习力得到了充分的发挥，肯定能获得优良的成绩。
