2019年沪教版化学初三第二学期5《初识酸和碱》测试 (3)

《初识酸和碱》测试

1、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．不是碱的物质是（   ）

A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．NaOH D．Fe（OH）3

2．柠檬酸是一种要紧的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有非常强的酸味，易溶于水。其它的化学式是C6H7O8，关于柠檬酸的下列说法正确的是（   ）

A．柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6:7:8

B．每一个柠檬酸分子中质子数与中子数肯定相等

C．柠檬酸分子中含有21个原子核

D．柠檬酸能与铁锈反应，因而可以去除铁制水壶里的锈迹

3．小红同学梳理了以下常识：

①向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体肯定是碳酸盐；

②铵态氮肥和熟石灰混合用，即能改良酸性土壤，又能增强肥效；

③在置换反应时，元素化合价必然会改变；

④生成盐和水的反应肯定是中和反应；

⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；

⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中肯定含有SO42﹣。

其中正确的个数是（  ）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4 个

4．下列有关熟石灰的说法错误的是

A．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．熟石灰又称为消石灰 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

5．下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合下图需要的是（） 

A．A B．B C．C D．D

6．辨别下列各组物质时，若使用括号内的物质不可以区别的一组（）

A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水） B．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）

C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）

7．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）

A． B． C． D．

8．有一无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H2O=Mg 2+H2↑。该反应是（        ）

A．化合反应    B．分解反应   C．复分解反应    D．置换反应

9．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（    ）

A．柠檬汁 B．番茄汁

C．牛奶 D．鸡蛋清

10．在日常，下列做法正确的是（）

A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污

B．为了保护树木，用含有硫磺粉等的石灰浆粉刷树干

C．炒菜时油锅中的油不慎失火，立即用水浇灭

D．医用酒精的水平分数为75%

11．逻辑推理是学好化学的要紧思维办法。以下推理正确的是（  ）

A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

B．酸在水溶液里肯定电离出氢离子，则电离出氢离子的肯定是酸

C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中肯定含有氢元素

D．溶液具备均一性和稳定性，所以具备均一性和稳定性的液体肯定是溶液

12．工业盐酸因含有FeCl3而显黄色，现向1—2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量与生成沉淀量的关系应是：

A．A    B．B    C．C    D．D

13．下列离子能在pH=2的水溶液中很多共存的是

A．    B．

C．    D．

14．把适量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质水平分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质水平分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀水平与加入溶液水平关系如图所示。下列说法中正确的是

A．稀硫酸的水平为120 g              B．a的取值范围为0＜ a＜60

C．当a值为60时，b值为4.8 g       D．混合物的水平可能为7.0 g

15．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的水平与加入氢氧化钠溶液的水平关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．加入氢氧化钠溶液的溶质水平分数为20%

B．点溶液中含有两种溶质

C．段发生的反应为中和反应

D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的水平比为1∶1

2、填空题

16．向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

（1）上述反应过程的现象是________。

（2）从微粒的角度说明上图反应的实质是________。

（3）氯原子的结构示意图为，下列粒子中和氯原子化学性质一样的粒子是________。

A   B        C         D

17．浓氨水可以使酚酞溶液变红色。如下图，将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，察看几分钟。

烧杯A中的现象是____________________。烧杯B中的现象是____________________。

依据上述现象可得到的结论是__________________。

18．化学是一把双刃剑，科学地借助它，才能更好地为大家服务．

（1）借助化学转化的办法，可以提升物质的借助率和经济价值．如：用便宜的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就能制取作用与功效广．价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示）_______________________________________；

（2）化学商品使用方法不对，也会给人类带来危险．如：2013年5月4日，央视《焦点访谈》曾揭秘我省某地菜田滥用剧毒农药——“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C7H14N2O2S，它由_________种元素组成，其相对分子水平为_________，其中氧、硫两种元素的水平比为_________．

19．构建模型和构建常识互联网是化学学习中要紧的学习技巧，李华同学借助左手构建酸的性质常识互联网，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（2）图中①的现象是：__________．

（3）写出一个符合图中③的化学方程式__________．

（4）图中性质④反应的实质是__________．

（5）图中⑤的性质在工业上可用于__________（填作用与功效）．

20．化学用语是学化学的基本工具。请从H、O、Na、Cl中选择适合的元素，用化学用语填空：

离子符号：酸中肯定含有些阳离子：____________；

化学式：①生理盐水中的“盐”： ____________；

②人体中含量最多的物质：___________；

化学方程式：写出一个中和反应的方程式：________________________。

3、判断题

21．如图所示，A～G是初中化学容易见到的七种物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应。D、E是组成元素相同的化合物。

（1）F的化学式是_____；物质A的一种容易见到作用与功效是_____。

（2）D→E反应的化学方程式是_____。

（3）图中涉及的反应中，下列说法正确的是_____。

①G和C之间可能达成相互转换

②只有A→B涉及置换反应

③C→E不止一种渠道

22．A～E均为初中化学容易见到的物质,它们之间的关系如图所示。

“—”表示相互反应

“→”表示反应一步达成

已知A是现在世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的水平分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D是碱;E是盐。

（1）则C的化学式为_____；

（2）E俗称_____其水溶液加入酚酞显_____色

（3）A与B反应的化学方程式为_____；

（4）E转化为D的化学方程式为_____。

4、实验题

23．气体制取是化学实验基本技能之一。

（1）实验室制H2的化学方程式是_____。实验室用固体制O2的化学方程式是_____。

（2）从图中使用4个装置来制取较纯净的CO2气体。①正确的接口顺序从左到右依次为：a接_____；②所选装置有一处明显的错误是_____，B中盛放的液体是_____。

（3）用图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，非常快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是_____。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____仍可产生“喷泉”现象（填序号）。

A SO2       B H2       C CO       D HCl

5、计算题

24．取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中，得到0.084克白色沉淀，则钢样中碳的水平分数是________________。

25．现有149.8g氧化铜与稀硫酸反应所得溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的水平与所加NaOH溶液的水平关系如图所示，请回答问题：

（1）写出产生沉淀的化学方程式____________。

（2）当加入20g氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是____________。

（3）列出依据已知条件求解参加反应的硫酸铜水平（X）的比率式___________。

（4）反应最后所得溶液的溶质水平分数为____________。

（5）若用水平分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水水平为___________g。

参考答案

1．B 2．D 3．B 4．A 5．D 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C 12．C 13．A 14．D 15．A 16．溶液由红色变为无色    氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或和结合生成分子、）    CD    

17．  溶液变红   无变化  分子处于运动中

18．（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）五；190；1：
1．

19．（1）偏大；（2）紫色石蕊试液变红

（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

（5）金属除锈

20．  H+  NaCl  H2O  NaOH+HCl=NaCl+H2O

21．Ca（OH）2    除锈    2H2O22H2O+O2↑    ①③    

22．CuSO4    纯碱    红    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH    

23．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；    2KClO3==2KCl+3O2↑（或2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑）；    f、g、c、b、e；    长颈漏斗的下端没伸入液面以下；    浓硫酸；    CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；    AD    

24．0.5%

25．2NaOH+CuSO4= Cu2↓+Na2SO4    CuSO4、Na2SO4    或    10.65%    36g