合格考周选择综合测试（五）
1．下列各组中两种晶体，前者是分子晶体，后者是原子晶体的是（ ）
A．S、SiO2 B．Ne、CaCl2 C．Si、S D．NaCl、K2O
2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中肯定含有离子键
B．单质分子中均没有化学键
C．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
D．含有共价键的化合物肯定是共价化合物
3． 
H+、H2，下列说法正确的是（ ）
A．具备相同的质子数 B．具备不一样的电子数
C．这类微粒互称同位素 D．它们是氢元素不一样的五种微粒 4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 
H2O
B．铁与稀硫酸反应 2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu2++Ag
D．金属钠与水反应 2Na++2OH﹣+H2↑
5、在密闭容器中通入适量的 HI 气体，使其在肯定条件下发生反应
H2+I2 。下列叙述中肯定是平衡状况的是（ ）
A. HI、H2、I2 的浓度相等 B. 混合气体的颜色不变化时
C. 混合气体的总压不变时 D. υ: υ: υ=2:1:1 时
6. 某溶液中加过量氨水或NaOH 溶液均有白色沉淀生成，则该溶液所含阳离子可能是（ ）
A．Na+ B．Mg2+ C．Al3+ D．Fe3+
7. 
从右图所示的某气体反应的能量变化剖析，以下判断错误的是（ ）。
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C． 生成物从气态变成液态时会放出热量
D．生成物具备的总能量高于反应物具备的总能量
8．体积相同、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，含硫离子最多的是（ ）
A．H2SO4 B．H2S C．Na2S D．H2SO3
9．下列物质中是电解质的是（ ）
A．二氧化碳 B．银 C．氯化钠 D．烧碱溶液
10．决定化学反应速率的根本原因是（ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
11．依据热化学方程式：S + O2→ SO2 + Q1，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol SO2 的能量总和大于 1 mo S和 1 mol O2的能量总和
B．S 升华需要放出热量
C．S + O2 → SO2+ Q2 ；Q1＜Q2
D．S + O2 → SO2 + Q2 ；Q1＞Q2
12．.把下列物质溶于适当水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐
13．工业炼铁的主要反应为Fe2O3 + 3CO ——→2Fe + 3CO2，该反应中氧化剂是（ ）
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
14、下列溶液呈碱性的是（ ）
A. AlCl3 B. FeCl3 C. NaAlO2 D. KAl2
15、下列各元素，最高正化合价数最大的是（ ）
A．O B．Al C．F D．S
16、下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是（ ）
A．H2SiO3, H2CO3, HNO3 B．H2SO4, HClO4, HBrO4
C．HNO3, H3PO4, H2SiO3 D．H2SO4, H3PO4, HClO4
17、某主族元素R 的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中坐落于
A．ⅣA 族 B．ⅥA 族 C.ⅤA 族 D．ⅦA 族
18、下列离子或物质中，铁元素只有氧化性的是 （ ）
A、Fe2+ B、Fe3+ C、FeO D、Fe3O4
19、某R3+离子有 10 个电子，它的水平数为 27，则该原子核内的中子数是（ ）
A.10 B.14 C.17 D.13
20、下列各组混合物不可以用分液漏斗离别的是（ ）
A、硝基苯和水 B、1,2 -二溴乙烷和水
C、溴苯和水 D、酒精和苯
21、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
A、反应物是乙醇和过量的 3mol/L 的硫酸的混合物；
B、温度计插入反应液液面以下，控制温度为 140°C；
C、反应容器（烧瓶）中应该加入少量碎瓷片；
D、反应结束后应先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管。
22、下列有机物命名正确的是（ ）
A、3,3-二甲基丁烷 B、2-甲基-3-乙基丁烷
C、3,4-二甲基戊烷 D、2,3,3-三甲基戊烷
23、下列变化是化学变化的是（ ）
A、石油分馏 B、石油的催化裂化 C、物质的蒸馏 D、溶剂的蒸发
24、制取一氯乙烷的最好办法是（ ）
A、乙烯和氯化氢反应 B、乙烯和氯气反应
C、乙烷和氯气反应 D、乙烷和氯化氢反应
25、下列反应中，是消除反应的是（ ）
A、乙烯→乙醇 B、乙醇→乙烯
C、乙醇→乙醛 D、乙醇→二氧化碳
26、有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是（ ）
（A）实验策略仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
（B）称取适量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
（C）加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
（D）进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差低于 0.01g 为止
27、下列化学用语能确定为水的是（ ）
A、H3O+ B、H－O－H C、 D、 
28、有关铜锌原电池电极的判断正确的是（ ）
A、锌电极是负极 B、发生还原反应的是负极
C、水平减轻的电极是正极 D、电子流出的电极是正极
29、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是
A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯气
30、右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极， 下列判断正确的是（ ）
A．a 为负极
B．b 为阳极
C．c 电极上有氯气产生
D．d 电极上发生氧化反应
31、下列反应中水只做氧化剂的是（ ）
A．3NO2 +H2O → 2HNO 3+NO B．2H2O → 2H2↑+O2↑
C．3Fe+4H2O → Fe 3O4+4H2 D．2F2+2H2O →4HF+O2
32、在PH=13 的无色溶液中能很多共存的是（ ）
A．NH4+、SO42-、Cl - B．Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、MnO4-、SO42- D．Na+、CO32-、NO3-
33、不可以用勒夏特列原理讲解的是（ ）
A．用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．过量空气有益于 SO2 转化为 SO3
C．打开汽水瓶盖，即有很多气泡逸出
D．配置 FeCl3 溶液时，加入少量盐酸
34、借助右图装置处置气体，维持瓶口向上，以下办法正确的是（ ）
A、瓶内是干燥的，由b 处进气，采集H2
B、瓶内充满水，由 a 处进气，采集O2
C、瓶内充满水，由 a 处进气，用来测量 NH3 的体积
D、瓶内装入浓硫酸，由b 处进气，用来干燥H2S 气体
35、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，缘由可能是（ ）
A．坩埚未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．坩埚上沾有受热不分解的杂质
D．加热后未放入干燥器中冷却
36、某无色混合气体含有 NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2 中的几种。将气体先通过浓硫酸，气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列判断错误的是
（ ）
A．一定存在 CO2 B．可能存在O2
C．一定没有HCl D．一定存在 NH 3
37、下列物质中体积为 22.4L 的是（ ）
A、1mol O2 B、标准情况下 1mol H2O
5
C、28g N2 D、0℃、1.01×10 Pa 时 2g H2
38、在肯定条件下，发生反应：2NO2 N2O4，该反应达到化学平衡后，减少温度，混合物的颜色变浅， 下列有关说法正确的是（ ）
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2 的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
39、下列离子检验中，结论靠谱的是（ ）
A、往某溶液中加入 KSCN 溶液，显血红色，说明原溶液中含有 Fe3+
B、往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有 CO2-
C、往某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 SO2-
D、往某溶液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 -
40、下列策略中，不可以比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是（ ）
A、往 H2S 溶液中通入氯气
B、比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C、分别测定 0.1 mol/L 的硫酸和盐酸的酸性
D、加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜元素的化合价
